La Temperatura mide la agitación omovimiento de las partículas. Cuanto más rápido se mueven las partículas mayor es la temperatura.
La temperatura se puede medir con la escala centrígrada, Kelvin o Fahrenheit
K = ºC+273
(ºC-0)/(100-0) = (F-32)/(212-32)
ºC/100 = (F-32)/180
1.- TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
*Los gases están formados por partículas muy pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente chocando entre sí y con las paredes del recipiente.
*Los gases ocupan el volumen del recipiente que los contiene, debido a que sus partículas se están moviendo por todo el recipiente.
*Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene. Esta presión es debida a los choques que ejercen las partículas del gas con las paredes del recipiente.
*La temperatura mide la agitación de las partículas, de forma que, si la temperatura aumenta las partículas se moverán más rápido.
*El cero absoluto es la temperatura en la cual las partículas no se moverían, estarían en reposo absoluto
2.LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE MARIOTTE:
Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanecerá constante.
P.V=cte.
Si la temeratura es cte, si aumentamos el volumen la presión disminuye.
LEY DE GAY LUSSAC:
Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante, el cociente entre presión y la temperatura permanecerá constante.
P/T=cte.
Si el volumen es cte, si aumentamos la temperatura aumentará la presión ya que las partículas se moverán más rápido.
LEY DE CHARLES:
Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura, permanecerá constante.
V/T=cte
Si la presión es cte, si aumentamos la temperatura y queremos que el número de choques sea el mismo, al volumen deberá aumentar.
3.-CARACTERISTICAS DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA:
SÓLIDO: Forma y volumen constantes, no se expanden, no se comprimen debido a que las partículas que lo forman están fuertemente unidas formando una estructura rígida.
LÍQUIDO: Forma variable, volumen constante, no se expanden y se comprimen con dificultad debido a que las partículas que lo forman no están fuertemente unidas como en el estado sólido, por lo que no forman una estructura rígida y son capaces de adptarse a la forma del recipiente que los contiene.
GAS: Forma y volumen variable, se expanden y se comprimen debido a que las partículas que lo forman están aisladas y tienen libertad para moverse, lo que hace que ocupen todo el volumen del recipiente que los contiene.
4.- CAMBIOS DE ESTADO
En ellos no se modifica la naturaleza de la materia.
Mientras tiene lugar un cambio de estado la temperatura permanece constante.
sólido-liquido: fusión
líquido-sólido: solidificación
líquido-gas: vaporización
gas-líquido: condensación
sólodo-gas: sublimación
gas-sólido: sublimación inversa
