Es aquella materia cuya composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más simples por procedimientos físicos.
Las sustancias puras pueden ser:
- Sustancias simples: Están formadas por un solo elemneto. La parte más pequeña de una sustancia simple es el átomo. Ejemplos: oro, hierro, neón
- Compuestos: Están formadas por varios elementos. La parte más pequeña es la molécula. Ejemplos: agua, cloruro de sodio.
Una mezcla es la combinación de varias sustancias que se pueden separar por procedimientos físicos.
MEZCLA HOMOGÉNEA: Es aquella en la que sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Ejemplo: disoluciones
MEZCLA HETEROGÉNEA: Es aquella en la que sus componentes no se pueden distinguir a simple vista. Ejemplo: una pizza.
3.- SEPARACIÓN DE MEZCLAS
CRIBA: permite separar mezclas sólidas en la que uno de los componentes tiene un tamaño de partícula diferente al otro.
FILTRACIÓN: Permite separar un sólido insoluble del líquido con el que está en contacto.
CRISTALIZACIÓN: Permite separar un sólido disuelto en un líquido.
SEPARACIÓN MAGNÉTICA: Este procedimiento está indicado si uno de los componentes de la mezcla es un metal ferromagnético, que se separa del resto empleando un imán.
DECANTACIÓN: Permite separar dos líquidos inmiscibles con distinta densidad. Por ejemplo: aceite y agua.
DESTILACIÓN: Permite separar dos líquidos miscibles que hierven a temperaturas muy distintas o también un líquido que tiene un sólido disuelto.
CROMATOGRAFÍA: Se utiliza para separar los distintos componentes de una mezcla homogénea aprovechando su distinta afinidad por un disolvente.
4.- DISOLUCIÓN
Es una mezcla homogénea de dos o más componenetes.
SOLUTO: es el componenete de la disolución que se encuentra en menor proporción
DISOLVENTE: es el componente de la disolución que se encuentra en mayor proporción
CONCETRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN: indica la cantidad de soluto que hay en una cantidad determinada de disolución.
PORCENTAJE EN MASA: Son los gramos de soluto contenidos en 100 gramos de disolución.
SOLUBILIDAD: Es la máxima cantidad de soluto que se puede dislover en un disolvente a una temperatura determinada.
La solubilidad de un sólido en líquido aumenta con la temperatura.
La solubilidad de un gas en un líquido disminuye con la temperatura.
DISOLUCIÓN SATURADA: Es aquella disolución que ya no admite más soluto a una temperatura determinada.
