SUSTANCIA SIMPLE: Está formada por un sólo tipo de átomos. La parte más pequeña es el átomo
COMPUESTOS: Son sustancias que resultan de la agrupación de átomos de distintos elementos. La parte más pequeña es la molécula.
2.- CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. EL SISTEMA PERIÓDICO
Los elementos químicos se fueron descubriendo poco a poco a lo largo de la historia. Cuando empezó a aumentar el número de elementos conocidos, uno de los retos de los químicos fue clasificarlos agrupando aquellos que tienen propiedades comunes.
Inicialmente se agruparon de tres en tres , posteriormente por orden creciente de sus masas atómicas, por semejanza de proiedades.....
Hoy en día los elementos están ordenados por orden creciente de su número atómico, además están agrupados en filas y grupos.
FILA: La fila indica el último nivel ocupado. Todos los elemntos de la misma fila tinen el mismo número de niveles ocupados.
GRUPO: Un grupo indica el número de electrones que hay en el último nivel.. Los elementos que están en el mismo grupo tienen el mismo número de electrones en el último nivel y por tanto tienen las mismas propiedades químicas
Los elementos de transición se caracterizan por tener orbitales d incompletos
Los lantánidos y actínidos se caracterizan por tener orbitales f incompletos
3.- ENLACES
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles. Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
4.- ENLACE IÓNICO
Este enlace tiene lugar entre un elementos metálicos (situados más a la izquierda en la tabla periódica) y elementos no metálicos (situados a la derecha en la tabla periódica). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
- Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
- En estado sólido no conducen la corriente eléctrica.
- Fundidos o en disolución conducen la corriente eléctrica
- Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones.
- Son duros y frágiles. La dureza, entendida como oposición a ser rayado
- Son muy solubles en agua.
NaCl
El átomo de sodio, de nº atómico 11, tiene configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1 está situado a la izquierda del Sistema Periódico. Tiene en su última capa 1 electrón.. Por tanto, tiene tendencia a perder 1 electrón para adquirir la estructura electrónica de gas noble, que son 8 electrones en su última capa.
El átomo de cloro , de nº atómico 17, tiene configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, tiene en su última capa 7 electrones . Por tanto, tiene tendencia a ganar 1 electrón, para adquirir la estructura electrónica de gas noble.
Al aproximarse un átomo de sodio a un átomo de cloro, el sodio cederá 1 electrón al átomo de cloro, de forma que el sodio se convierte en un ión posotivo Na+ y el cloro en un ión negativo Cl- . Cargas de distinto signo se atraen y esa fuerza de atracción constituye el enlace iónico.
ENLACE IÓNICO
5.- ENLACE COVALENTE
Tiene lugar entre elementos de la derecha del sistema periódico. Los átomos consiguen estabilidad COMPARTIENDO ELECTRONES con otros átomos. Los electrones compartidos son comunes a los átomos, de forma que todos adquieren estructura de gas noble. Si comparten un par de electrones el enlace es covalente simple. Si comparten 2 pares el enlace es covalente doble y si comparten 3 pares es covalente triple.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
* A temperatura ambiente son gases o líquidos
* Presentan bajos puntos de fusión y ebullición
* Son insolubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos
* No conducen el calor ni la corriente eléctrica.
Ej: Cl2
El Cl tiene nº atómico 17 con configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 . Está situado en el periódo 3 grupo 7, a la derecha del sistema periódico. Es un no metal, con tendencia a ganar 1 electrón para tener estructura de gas noble. Como los dos átomos de cloro tienen la misma tendencia a ganar electrones, compartirán un par de electrones para tener estructura de gas noble.
Estructura de Lewis:
ENLACE COVALENTE
6.- ENLACE METÁLICO
Se produce cuando se combinan metales entre sí. Los metales se caracterizan por tener tendencia a perder electrones para tener estructura de gas noble. En este caso los metales ceden los electrones de valencia (electrones de la última capa) y se forma UNA NUBE DE ELECTRONES entre los núcleos positivos. Estos electrones presentan gran movilidad por eso son buenos conductores del calor y de la electricidad.
PROPIEDADES DEL ENLACE METÁLICO
* Son sólidos a temperatura ambiente
* Presentan brillo característico
* Son buenos conductores de la corriente eléctrica
* No son solubles en agua
* Presentan altos puntos de fusión y ebullición
* Son duros (dificultad a ser rayados)
* Son maleables (facilidad para formar láminas)
* Son dúctiles (facilidad para formar hilos)
